常見(jiàn)的晶體有如下類(lèi)型：①分子晶體  ②離子晶體  ③原子晶體 ④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型可以是（    ）

A．只有①②③    B．只有①③④     C．①②③④    D．只有①③

有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

a、b、c、d、e依次可能是（    ）

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂                 B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂ D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

    H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄   2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

    3 FeCl₂+4H₂NO₃=2FeCl₂+NO+2H₂O+Fe（NO₃）₂

A．H₂SO₃> I^—>Fe²⁺>NO                 B． I^—>Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^—>H₂SO₃>NO      D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^—

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（   ）

A．甲酸溶液

B．甲酸溶液與溶液等體積混合后所得的溶液

C．甲酸溶液與的溶液等體積混合后所得的溶液

D．的硫酸與的溶液等體積混合后所得的溶液

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（    ）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH） ₃膠體  ②配制FeCl₃溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量  ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①②            B．②③         C．③④           D．①④

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（   ）         

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)       B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線       D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：

A．CuFeS₂僅作還原劑                        

B．方框中的物質(zhì)應(yīng)是CuS

C．若有1mol O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

D．SO₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

下列說(shuō)法中不正確的有（     ）

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂；③燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO₂的量；④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；⑤室溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化。⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

A．2個(gè)      B．3個(gè)      C．4個(gè)      D．5個(gè)

核內(nèi)中子數(shù)為的離子，質(zhì)量數(shù)為，則它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．               B．

C．                      D．

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是(   )

① 分子晶體中都存在共價(jià)鍵     

② 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　

③ 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低 

④ 離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵                       

⑤ 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

⑥ SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 

⑦ 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 

A．①②③⑥  B．①②④  C．③⑤⑥    D．③⑤