（6分）書寫下列物質的電子式

      HCl             NH₄Cl                     NaOH            

（6分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                     

    （2）寫出有關反應的化學方程式：                                       ，

     該反應          （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

   （3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有

                                                                            。

   （4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應為_________（填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（14分）按下圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數分鐘后，觀察現(xiàn)象。

（1）接電源負極的石墨棒上現(xiàn)象                  電極反應為                                 

（2）接電源正極的石墨棒上現(xiàn)象，                 電極反應為                                

電解反應的化學方程式                       

（3）在上述電解反應中，被氧化的物質是         離子

（4）如何驗證陽極產生的氣體：                          

（6分）在一體積固定的密封容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L^-1，求：（1）2min末B、C的濃度?

            （2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率?

Ⅰ、某同學根據離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標明正、負極及電極材料和電解質溶液）。

II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應為：

    X極：Zn—2e-====Zn²⁺

Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y極是電池的_________（填“正”或“負”）極，若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子 的物質的是為________________。

（8分）向200mL 6mol·L_-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為                       

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是 （        ）

A、蒸餾水    B、氯化鉀固體     C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質量為           。

若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，

則EF段用鹽酸表示的化學反應速率 V（HCL）==____________。

（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素符號分別是：             、            、            

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是                    

它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：

（1）化學反應方程式中n的值是多少？

（2）2 min末時Y的濃度?

自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是(  )

A．所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒

B．所有的原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒的個數都是相等的

C．原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引

D．原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒不可能再進一步分成更小的微粒

在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是(    )。

A．制備催化劑的元素       B．耐高溫的合金元素

C．制備農藥的元素           D．用于半導體材料的元素