因?yàn)殒V、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”位置關(guān)系而性質(zhì)相似，如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒均只生成正常氧化物等。以下敘述中正確的是

A．Li₂SO₄難溶于水

B．LiOH是可溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿

C．Li單質(zhì)遇濃H₂SO₄不會(huì)產(chǎn)生“鈍化現(xiàn)象”

D．Li₂CO₃受熱分解生成Li₂O和CO₂

（3分）下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是                  （填寫代號(hào)）。

A．制取酚醛樹脂的實(shí)驗(yàn)中，水浴加熱時(shí)不必用溫度計(jì)

B．苯和濃溴水反應(yīng)可制溴苯

C．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液

D．向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

E．在植物油中滴入溴水，溴水會(huì)褪色

F．實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

（9分）等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。

（1）SO₂、O₃、NO₂^－三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構(gòu)型為__________。

（2）C₂O₄^2－和            （分子）是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：                                   

（3）由雙原子構(gòu)成，總電子數(shù)為14的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子                            (分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含______個(gè)π鍵。

（9分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸的作用是                               。

（2）球形干燥管C的作用是              。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                                                        ；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                                          。

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。

（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                             ；NF₃中心原子軌道的雜化類型為         。

（2）寫出制備NF₃的化學(xué)方程式：                                        。

（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6 : 1 : 2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是           ，配位數(shù)為             。該化合物焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)___________色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________。

（15分）為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，從而擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。下面是J的合成路線及L的性質(zhì)圖示：

　試回答下列問題：

（1）分別寫出反應(yīng)b和d的反應(yīng)類型：b______________；d______________。

（2）分別寫出E和H結(jié)構(gòu)簡式：E__________________；H__________________。

（3）寫出化學(xué)方程式：F→G______________________；L→Q______________________。

（4）L在一定條件下可以生成一種高分子化合物M，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（5）D的同分異構(gòu)體中，能使Br₂的CCl₄溶液褪色，并能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有__________種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為2:2:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________；BD₂的結(jié)構(gòu)式為___________________；A₃D⁺離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為               。

（3）下列敘述正確的是            。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp²雜化

C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．BA₄為最簡單的有機(jī)物

（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA₅ ，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為____________。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl₃·6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為                。

1828年德國化學(xué)家維勒從無機(jī)物制得了有機(jī)物，打破了只能從有機(jī)物取得有機(jī)物的學(xué)說，這種有機(jī)物是

A.纖維素           B.樹脂           C.橡膠           D.尿素

有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．溴乙烷的分子式C₂H₅Br                       B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C₂H₆O

C．四氯化碳的電子式                  D．乙烯的最簡式C₂H₄

中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲(chǔ)量與可開采儲(chǔ)量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個(gè)波斯灣”之稱。下列關(guān)于石油的說法正確的是                                                                    

A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油只含有碳、氫、氧三種元素

C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．石油分餾的各餾分均是純凈物