某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素(   )

A.一定是ⅡA族元素                   B．—定是金屬元素

C．一定是正二價(jià)元素          D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是    (    )

   ①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄     ②堿性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

   ③穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃          ④還原性：F^->Cl^->Br^-

  A．①②④      B．②③④       C．①②③       D．都正確

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物A_mB_n，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（   ）

A．a(chǎn)＋8－m－n． B．a(chǎn)＋18―m―n C．a(chǎn)＋16―m―n         D．a(chǎn)―m―n

下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

A．N₂        B．BF₃          C．PCl₅           D．HCl

已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（   ）

A．       B．      C．      D．

下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（   ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)反應(yīng)限度理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A.      B.    C.    D.

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 molA氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，下列說(shuō)法屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（  ）

A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2

B．單位時(shí)間消耗0.1 mol/ L A同時(shí)生成0.2 mol / L C

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）。若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%     ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.4mol·L^-1

其中正確的是 （   ）

A．①③         B．①④        C．②③       D．③④

如下圖各裝置中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序正確的是（   ）

A．②＞①＞③       B．①＞②＞③    C．③＞②＞①      D．②＞③＞①