堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

常溫，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為（    ）

     A．V(酸)=10²V(堿)                            B．V(堿)=10²V(酸).

     C．V(酸)＝2V(堿)                                D．V(堿)＝2V(酸)

將體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m和n倍，溶液的PH都變成9，則m和n的關系是（    ）

A．m>n          B．m=n                   C．m<n         D．無法確定

下列說法正確的是（   ）

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

下列敘述正確的是：

  A．強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

  B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

  C．SO₃溶于水，其水溶液能導電，故SO₃是電解質

  D．硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，下列敘述不正確的是

A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃—3e^— + 5 OH^— = FeO +4H₂O

C．放電時負極反應為：Zn—2e^—+2OH^—= Zn(OH)₂

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（   ）

A．t₂時加入了催化劑

B．t₃時降低了溫度

C．t₅時增大了壓強

D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低

在由水電離出的c（H⁺）水·c（OH^-）水 ＝10^-24的溶液中一定大量共存的離子組是

　A． Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-             B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

　C．SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺    　　  D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

將1molCO(g)和1molH₂O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)達到一定反應限度時有2/3的CO轉化成CO₂，在相同條件下，將1molCO(g)和2molH₂O(g)充入同一反應器中，當反應達到同一反應限度時，混合氣體CO₂的體積分數(shù)可能是（    ）

A．22.2%          B．28.2%        C．33.3%          D．37.8%