右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是                        （     ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂(g) +H₂(g) CO(g) + H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （     ）

A.乙＝�。颈�＝甲   B.乙＞丁＞甲＞丙  C.�。疽遥颈�＝甲   D.丁＞丙＞乙＞甲

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （  　 ）

A.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹

B. Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色加深

C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為                                        （     ）                                                    

A．920kJ           B．557kJ         C．436kJ             D．188 kJ

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是 （　 　）

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （  　）

A．前2s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時，體系內(nèi)NO₂為0.04mol·L^-1   

D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

市場上經(jīng)常見鋰離子電池，它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：

Li + 2Li_0.35NiO₂ 2Li_0.5NiO₂。下列說法不正確的是                 （    ）

A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li — e^- ＝ Li⁺ 

B.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

C.充電時，Li_0.5NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

D.放電過程中Li⁺向負(fù)極移動

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為           

（2）95時，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的₁與強(qiáng)堿的₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                           

（3）95時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5 ，則HA是             (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

丙

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                   ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是　　　　   　。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，檢查該裝置氣密性的方法是

                       ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                      。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示

① 寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     　　。

②計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）

一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ