下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：         B．CH₄分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：          D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，下列敘述正確的是

   A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）減少

關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列敘述正確的是

A．催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

   B．在平衡體系中增大SO₂的濃度，重新達(dá)到平衡后，SO₃的含量一定會(huì)增大

   C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為

下列關(guān)于晶體的說法正確的是

   A．分子晶體中一定含共價(jià)鍵

B．CsCl晶體中Cs^＋的配位數(shù)為6

C．SiO₂晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以單鍵結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

KOH溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

 　A．c(K^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)      　　　　B．c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(K^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)　　　　　　　D．c(K^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃　　　　　B．第一電離能：Na< Mg <Al

C．電負(fù)性：Na> Mg >Al　　　　　　　　　　 D．還原性：Na> Mg >Al

同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A． Ar 、N₂  、Si                   B．金剛石 、 O₂  、F₂

   C． Ba(OH)₂、K₂O 、CaCl₂           D．NH₃ 、CO₂、CH₄

下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌�量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．圖2：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度

C．圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測(cè)中和熱

D．圖4：模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)

在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．由水電離出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^-12mol·L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

C．在強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．在強(qiáng)酸性溶液中：NO₃^-、K⁺、I^-、Na⁺

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag⁺＋2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2 H₂O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸鹽：2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．工業(yè)上電解食鹽水制備Cl₂：  2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

   D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： 2H₂O + O ₂＋4e^-＝4OH^－