下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是                                              

① 由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

② 把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡

③ 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

④ 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率加快

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。

用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂               ，DCA_________________； 

（2）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式                            。

（3）寫(xiě)出DCA與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                。

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為     ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

        此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的     倍

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應(yīng)：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O。

（1）此反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。

（2）YO₃^-中Y的化合價(jià)是_______。

（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。

把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  2X(g)＋Y(g)  nZ(g) ＋2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）

（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為      

（2）2min末時(shí)Y的濃度為       

（3）n=    

一種用于制造隱形飛機(jī)的材料其主要成分的分子結(jié)構(gòu)如下圖，它屬于（    ）

A．無(wú)機(jī)物                   B．烯烴

C．高分子化合物             D．有機(jī)化合物

乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃－O－CH₃）互為的同分異構(gòu)體的類型為（    ）

   A．碳鏈異構(gòu)   B．位置異構(gòu)    C．官能團(tuán)異構(gòu)    D．順?lè)串悩?gòu)

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C₂H₄。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，所需要氧氣的物質(zhì)的是（   ）

下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是         （    ）

 A、C₃H₇Cl     B、C₃H₈         C、CH₂Cl₂       D、CH₄O

某烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（    ）

A．1種                  B．2種            C．3種       D．4種