下列溶液中的各組離子能大量共存的是

1. A.
   pH=2的溶液中：Ca²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₃^2-
2. B.
   c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
3. C.
   由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   無色透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

下列事實中與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

1. A.
   在豆?jié){里加入石膏做豆腐
2. B.
   工廠中高壓靜電裝置除塵
3. C.
   用一支鋼筆使用不同的牌墨水時，容易發(fā)生堵塞
4. D.
   向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

PCl₃可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下

	熔點/℃	沸點/℃℃℃	密度/g?cm-3	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過量）2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105 3	1.675	遇水生成H3PO4和HC1，能溶于PCl3

（1）如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時間CO₂，目的是______．
②實驗過程中，應控制______，以減少PCl₅的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過______（填實驗操作名稱），即可得到PCI，純品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可與HI和H₃PO₄反應生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量測定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl₃質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（過量），再______；
步驟4：______；滴至終點時消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)為______（用含字母的代數(shù)式表示）．

科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

	實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途	解　 釋
A	無色試液能使紅色石蕊試紙變藍	該溶液是堿溶液
B	取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-
C	用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸	鐵、鋁在其中表面被鈍化
D	向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀	氫氧化鋁不溶于堿溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫如表空格）

	實驗操作與預期現(xiàn)象	實驗結(jié)論	判斷理由
步驟一	用pH計測得混合液的pH=9.82	①________	因為它們水解顯堿性
步驟二	HCl 后，生成無色無味氣體．	②________	③________
步驟三	在步驟二反應后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；	肯定不存在Br-、I-	④________
步驟四	⑤________	肯定存在SO42-	因為BaSO4不溶于鹽酸．
步驟五	在步驟四反應后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．	不能確定Cl-是否存在	⑥________

下列各組物質(zhì)之間的反應，調(diào)節(jié)反應物用量，離子方程式不變的是

1. A.
   稀硝酸和Fe
2. B.
   FeBr₂溶液和Cl₂
3. C.
   AlCl₃溶液和NH₃?H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液和石灰水

以下物質(zhì)①SO₂�、贖Ac　 ③BaSO₄　④Cl₂�、菡崽侵�，屬于非電解質(zhì)的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ②③④

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L
2. B.
   2.3gNa被O₂完全氧化時，失去0.1 N_A個電子
3. C.
   2L 1mol?L^-1的醋酸溶液中含有2N_A個醋酸分子
4. D.
   標準狀況下，5.6L苯含有0.25N_A個分子

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為______．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：______．
（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為______．
（4）制得的硝酸可以跟金屬銅反應生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過程中陽極的電極反應式為______．

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   澄清石灰水與少量碳酸鈉溶液混合：Ca （OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O