[s1] 下列說法不正確的是：                                                   （   ）

A．電化學(xué)腐蝕過程伴隨有電流產(chǎn)生，化學(xué)腐蝕過程卻沒有

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Fe²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Fe(s)設(shè)計一個原電池時，負(fù)極是Zn，正極可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是FeCl₂

C．氫氧燃料電池中，負(fù)極室通入的氣體是氧氣

D．鹽橋是具有導(dǎo)電作用的裝置，其作用是將兩個半電池連接起來

 [s1]19．

 [s1] 分別取pH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是：                               （   ）

A．反應(yīng)開始時，鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

B． 反應(yīng)開始時，鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大

C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多               D．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

 [s1]18．

 [s1] 下列敘述正確的是:                                                   （     ）

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C. 在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

D. pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

 [s1]17．

 [s1] 某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c )與時間(t)關(guān)系如下所表示：

下列說法正確的是：                                                            （   ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A 2B+C                   B．2 min末A的轉(zhuǎn)化率為11.7%

C．4--6min時，反應(yīng)停止了      

D．6--8min之間的變化是由于增加了A的濃度引起的

 [s1]16．

 [s1] 已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：  （   ）

A．該溶液的pH=4                                    B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

 [s1]15．

 [s1] 光譜研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在著下列平衡：

  據(jù)此，下列判斷中正確的是：                                            （   ）

  A．該溶液中存在著SO₂分子                     B．該溶液中H⁺濃度是SO2- 3濃度的2倍

  C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO₂氣體

  D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na₂SO₃ 、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

 [s1]14．

 [s1] 25 ℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：       （    ）

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，

則c (Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比為2∶1

 C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中

c(OH^-)= 0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH_­3COONa ②C₆H₅ONa③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小順序

是①＞②＞③＞④

 [s1]13．

 [s1] 圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：             （    ）                                                                               

A．增大體積        B．增大Y的濃度  

 C．降低溫度        D．縮小體積

 [s1]12．

 [s1] 反應(yīng)2C + O₂＝2CO的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是：               （   ）

A．12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，       

放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的

總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ

 [s1]11．

 [s1] 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ：                               （   ）

A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的   B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

 [s1]10．