[s1] 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯誤的是        （   ）

    A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲  B．平衡后N₂的濃度：乙>甲

    C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

 [s1]17．

 [s1] 疊氮酸（NH₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是     （   ）

    A．NH₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(NH₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

    B．NH₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

    C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．N₃與CO₂含相等電子數(shù)

 [s1]16．

 [s1] 分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是         （    ）

    ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸

    ②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

    ④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

    A．只有①   B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有②和③

 [s1]15．

 [s1] 如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的

活塞。甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，已中充入

2 mol SO₂和1mol He，在恒定溫度和催化劑相同的

    A．若活塞固定在3處不動，達(dá)平衡時兩容器

中的壓強相等

    B．若活塞固定在3處不動，達(dá)平衡時兩容器

SO₃的濃度相等

    C．若活塞固定在4處不動，達(dá)平衡時兩容器

SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

    D．若活塞固定在5處不動，達(dá)平衡時乙容器中SO₂的物質(zhì)的量最小

 [s1]14．

 [s1] 

    A．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    B．a(chǎn)=5時，A是強酸，B是弱酸

    C．若A、B都是弱酸，則5>a>2

    D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

 [s1]13．

 [s1] 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸反應(yīng)時，其中反應(yīng)速率最大的是      （   ）

    A．20mL 3mol/L的X溶液  B．20mL2mol/L的X溶液

    C．10mL 4mol/L的X溶液  D．10mL2mol/L的X溶液

 [s1]12．

 [s1] 一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN₂(g)、1molH₂(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：

   N₂(g) +3H₂(g)      2NH₃(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是       （    ）

    A．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    B．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

    C．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂的同時消耗3n mol H₂

       D．容器內(nèi)氣體的密度不在發(fā)生變化

 [s1]11．

 [s1] 某學(xué)業(yè)生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g氯化鈉；②用100mL的量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化鈉溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH試紙測定H₂SO₄溶液的pH為3.23。其中合理的是（   ）

    A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤

 [s1]10．

 [s1] 下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是      （    ）

    A．H₂PO₄^-+H₂O     H₃₃O⁺+PO₄^3-    B．CH₃COO^-+H₃O     CH₃COOH+H₂O

    C．Cl₂+H₂O      H⁺+Cl^-+HClO  D．Al³⁺+3HCO₃^-      Al(OH)₃↓+3CO₂↑

 [s1]9．

 [s1] 在一恒溫恒壓密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)      C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I、A、B的起始量均為2mol；II、C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是         （    ）

    A．達(dá)到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2

    B．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的濃度不同

    C．達(dá)到平衡時，途徑I和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不同

    D．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

 [s1]8．