化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。

HIn（紅色）     H^＋＋I(xiàn)n^－（黃色）。濃度為0．02 mol·L^－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水

   其中能使指示劑顯紅色的是            （   ）

    A．①④⑤          B．②⑤⑥          C．①④         D．②③⑥

 下列離子方程式書寫不正確的是           （    ）

    A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液： Ca²⁺+HCO₃^-+OH-=CaCO₃↓+H₂O

    B．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)： Al³⁺+3HCO₃^－=3CO₂↑+Al（OH）₃↓

    C．醋酸加入氨水： CH₃COOH+ NH₃∙H₂O  CH₃COO^-+NH₄⁺+ H₂O

    D．氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H⁺

 在由水電離出的c（H⁺）_水·c（OH^-）_水 ＝10^-24的溶液中一定大量共存的離子組是（   ）

　  A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-               B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

    C．SO₄^2-、S₂O₃^2-、NH₄⁺、Na⁺    　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

 下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是           （    ）

    A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕        

    B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

    C．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅 

   D．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

 下列說法不正確的是                     （    ）

    A．增大氣體壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

    B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

    C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

    D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

 常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是         （    ）

    A．S^2－    B．CO₃^2－  C．NH₄⁺          D．Br^－

20-Ⅰ（6分）固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可

減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有

  A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃    D. P₂0₅

20-Ⅱ（14分）以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

  （1）在爐氣制造中，生成S0₂的化學(xué)方程式為______________________________；

  （2）爐氣精制的作用是將含S0₂的爐氣_______________．_______________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對S0₂催化氧化的影響是 _____________________________ ：

  （3）精制爐氣（含SO₂體積分?jǐn)?shù)為7％、O₂為ll％、N₂為82％）中SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃；左右（對應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是______________________________、_____________

  （4）在SO₂催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________、______________，從而充分利用能源。

19-I（6分）下列描述中正確的是

   A．CS₂為V形的極性分子

   B．Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

   C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

   D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

19-Ⅱ（14分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

  （1）Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

  （2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________ FeO（填“<”或“>”）；

  （3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________．_______________；

  （4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

  （5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

   ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

   ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；

   ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

18-I（6分）已知：                        ，如果要合成             所用的原始原料可以是

 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔       B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II（14分）A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

  （1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：

   （2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______________；

  （3）由B生成D．由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________．_______________；

  （4）由A生成B．由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________．_______________；

  （5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________；

  （6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個(gè)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

 根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測定銅元素相對原子質(zhì)量么（近似值）的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H₂O），由此計(jì)算。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH₄C1與Ca（OH）₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：

請回答下列問題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理．簡單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→__________________；

（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m（CuO）= a g，m（H₂O）= b g，則A_r（Cu）=_______________；

（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果A_r（Cu）偏大的是_______________ （填序號）；

   ①CuO未完全起反應(yīng)          ② CuO不干燥

   ③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④ 堿石灰不干燥

   ⑤NH₄C1與Ca（OH）₂混合物不干燥

（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定_______________和_______________，或__________和_________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>