鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學方程式_______________；

（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH₄Cl外，還含有_________；

（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學方程式__________________；

（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；

（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是(摩爾比)對NaHCO₃產(chǎn)率的影響。實際生產(chǎn)中選擇=1.2。

①下列相關(guān)說法正確的是___________。

a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   

b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl

c．碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高

    ②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

 某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。

（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為___________（填編號）；

     a．過量鐵屑和稀硫酸     b．過量稀硫酸和鐵屑     c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑

（2）實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：

（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________；

（4）通過比較上述3組實驗，可以得出的結(jié)論為___________________________________；

（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導(dǎo)致溶液酸性增大。

①試用一個離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化_________________________；

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

 SO₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合氣體，控溫。反應(yīng)進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

（1）反應(yīng)進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號）；

（2）計算a容器中O₂的反應(yīng)速率_________________；

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；

（4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標中畫出e容器中SO₃的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

 H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學試劑。

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；

（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出反應(yīng)的化學方程式______________，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應(yīng)原理：

              ①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

    你認為其中錯誤的是_______（認為沒有可以不填），簡述理由__________________。

 下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?/p>

（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式          ，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；

（2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于             （填晶體類型）；

（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；

（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學方程式為_________________。

 某固體粉末中可能含有KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為L。下列相關(guān)推測錯誤的是

A．氣體B可能是O₂，也可能是NO

B．固體粉末的組成為n(KNO₃):n(Cu(NO₃)₂):n(AgNO₃)=1:1:3

C．固體粉末的組成為n(KNO₃):n(Cu(NO₃)₂):n(AgNO₃)=1:1:1

D．氣體A 中NO₂與O₂的體積比為9:1

 有兩個容積不同的容器，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的

A．分子數(shù)         B．密度           C．質(zhì)量          D．顏色

 標準狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是

A．NH₃·H₂O和CH₃COOH的電離常數(shù)       B．NH₃·H₂O和CH₃COONH₄的電離常數(shù)

C．溶液的pH                           D．題給反應(yīng)物的量

 下列實驗方案合理的是

A．檢驗混合離子溶液中的SO₄^2－：加入HCl酸化的Ba(NO₃)₂溶液，觀察有無白色沉淀生成

B．除去NO中混有的少量NO₂：將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO

C．配制濃度為0.1mol/L的NaOH溶液：將0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液

D．檢驗氯化鐵溶液中是否混有Cu²⁺：紙上層析后用氨熏

 下列離子方程式的書寫正確的是

A．弱酸尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．將0.01mol氯氣通入10 mL1 mol / L的FeBr₂溶液中   2Fe^2＋+2Br^－+3Cl₂ →2Fe^3＋+6Cl^－+Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液   Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- →CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2- + NH₄⁺→ BaSO₄↓+NH₃·H₂O +H₂O