堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列說法錯誤的是（  ）

  A．電池工作時，鋅失去電子

  B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—＝Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

  C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

  D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869kJ/mol

下列說法正確的是（  ）

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子     B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程   D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

 在N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間內(nèi)，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^-1，在此段時間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L^-1·s^-1，則所經(jīng)過的時間是（   ）

    A．1 s      B．2 s      C．0.44s       D．1.33 s

 某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為c(X₂)=0.4 mol/L，c(Y₂)=0.8mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，則反應(yīng)式可表示為（  ）

A．X₂+2Y₂2XY₂                                 B．2X₂+Y₂2X₂Y 

C．3X₂+Y₂2X₃Y                      D．X₂+3Y₂2XY₃

 下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（   ）

   A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率         D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

 下列敘述正確的是（   ）

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

 在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（  ）

    A．v(A)=0.5mol·L^-1·s^-1    B．v (B)=0.4 mol·L^-1·s^-1

    C．v(C)=0.9 mol·L^-1·s^-1        D．v (D)=1.0 mol·L^-1·s^-1

 有下列七種溶液：A、氫氧化鈉溶液；B、氫氧化鋇溶液；C、硫酸鋁溶液；D、明礬溶液；E、混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；F、氯化鐵溶液；任取其中的一種溶液（甲）逐滴加入到另一種溶液（乙）中至過量，觀察到自始至終均有白色沉淀。試回答下列問題：

  （1）產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的試劑組合有（請用字母代號逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補充）

  （2）請在下列坐標中作出第1組實驗所得沉淀的物質(zhì)的量（n_沉淀/mol）隨B溶液體積（V_B/L）變化的曲線。

  （3）右圖是某一組實驗中所得沉淀的物質(zhì)的量（n_沉淀/mol）隨甲溶液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n_甲/mol）變化的曲線。符合下圖曲線的試劑組合

是：甲     （填化學(xué)式）、乙      （填化學(xué)式）。

①若實驗時取用的乙溶液為500 mL，試計算乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的

量的濃度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液時恰好得到bmol

（1＜b＜5）白色沉淀，請計算甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

 下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

    根據(jù)上圖回答問題：

  （1）C分子中的官能團名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是                   （填字母序號）：

a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng) e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)

  （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________                             _。

  （3）反應(yīng)②實驗中加熱的目的是：

Ⅰ、                                                         。；

Ⅱ、                                                         。。

  （4）A的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________                  。

  （5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有        個。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                。

   （6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH

如下表：

從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH^－）＝         mol·L^－1。

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。

 已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

  （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，J__________。

  （2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H +E（溶液）→M_____________________________，

F +G →A + B +C________________________________________；

  （3）E（溶液）能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式__________；

  （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂） ₂  和物質(zhì)H，寫出L的電子式__________；

  （5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)它應(yīng)在_______________進行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為__________，在該工業(yè)生產(chǎn)中它具有的特殊的性質(zhì)是___________________。

  （6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如下圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=__________。（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）