某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上若通入SO₂速率為2.24 L·min^-1，則通入O₂速率應為1.12 L·min^-1

 化學反應N₂＋3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂((g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

  下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A． a電極是負極 

B．b電極的電極反應為：4OH^-－4e^- ＝2H₂O＋Ｏ₂­

C． 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

 有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A．A＞B＞E＞D      B．A＞B＞D＞E        C．D＞E＞A＞B    D．D＞A＞B＞E

 合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

   N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H  ＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系

如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值小   

 反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H₂＋Cl₂→2HCl的反應速率

v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定。由此可推得的m、n值正確的是 

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1          D．m＝1，n＝1/2

 常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說法中正確的是：

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④   C．②③      D．②④

 以下說法中正確的是

A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應             B．△S為負值的反應均不能自發(fā)進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果

D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

 用石墨作電極,電解1 mol/L下列物質的溶液,溶液的pH保持不變的是

A．HCl     B．NaOH     C．Na₂SO₄      D．NaCl

 在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：

4X（g）＋3Y（g）     2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為 25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

    A．8               B．6                C．5                D．3