下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人
③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)
④酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③④

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH₂O的分子個數(shù)為1N_A
2. B.
   11克CO₂的分子個數(shù)為0.25N_A
3. C.
   1L濃度為0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO₂中原子個數(shù)為0.2N_A

用20g氫氧化鈉固體配成1mol?L^-1的NaOH溶液，所得溶液的體積是

1. A.
   1000mL
2. B.
   500mL
3. C.
   100mL
4. D.
   50mL

下列說法不正確的是

1. A.
   實驗室中的金屬鈉通常保存在盛有煤油的試劑瓶中，以便隔絕空氣和水
2. B.
   150mL1mol?L^-1 NaCl溶液與75mL1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度相等
3. C.
   金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后會生成藍色沉淀
4. D.
   用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒看見黃色火焰，說明樣品中含鈉元素

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）甲：量取25.0ml 12mol/L濃H₂SO₄倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有______，______，______；
（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L濃H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認(rèn)為此法是否正確？______．
若不正確，指出其中錯誤之處______，______．

已知A、B、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）
請回答：
（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，E的電子式為______，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為______．
（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，E的結(jié)構(gòu)式為______，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為______．

亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見圖．下列說法不正確的是

1. A.
   NaNO₂的穩(wěn)定性大于NH₄NO₂
2. B.
   NaNO₂與N₂H₄反應(yīng)，NaNO₂是氧化劑
3. C.
   可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO₂
4. D.
   NaN₃分解，每產(chǎn)生1 mol N₂轉(zhuǎn)移6 mole^-

下列離子方程式正確的是

1. A.
   甘氨酸（α-氨基乙酸）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
2. B.
   高級脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列說法正確的是

1. A.
   鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HICeI₄+2H₂↑
2. B.
   用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺
3. C.
   在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陰極獲得鈰
4. D.
   四種核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱為同素異形體

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術(shù)作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復(fù)使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是______．
（2）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）A中常選用的固體為______；B中應(yīng)選用的液體為______．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，原因是______．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？______（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設(shè)計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論．______．