二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合，在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路線。

回答問題：

（1）工業(yè)上由煤焦油提取苯的操作名稱為__________。

（2）烯烴B的名稱為________________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②________________；反應(yīng)③____________________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學方程式____________________________________。

（5）D在一定條件下與足量H₂反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有_________種。

 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如右圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是_______。

（2）裝置A的作用是________。

a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)             b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合                       d．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_________mL。

判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_______。

通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣

可以達到實驗?zāi)康牡氖莀___。（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有__________________________________________________。

 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為         。

（2）混合①中使用冰水的目的是              。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是        、        。

操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

a．固體和液體    b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                               。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設(shè)計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為            ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為                 。

乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為            。

 在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均

反應(yīng)速率為____。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學方程式_______，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量

變化如右圖，則該反應(yīng)是_____（填“放熱”或

“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____（填“增大”、

“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率______。

若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學在學習了“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是___。

a．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：

（1）X原子中電子運動狀態(tài)共有____種。Z元素最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___。

（2）寫出Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式____________。

（3）下列說法能證明M、Z、X三種元素形成的化合物屬于離子化合物的是___________。

a．熔點比氯化鈉高   b．水溶液能導電     c．液態(tài)時能導電     d．固體能導電

（4）與X同周期且非金屬性強于X的元素是______（填元素名稱），寫出能說明這一事實的化學方程式___________。

 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO₂。

（1）該反應(yīng)中被還原的元素是___________，CuS發(fā)生氧化反應(yīng)的實質(zhì)是__________。

（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為________mol。

（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式 ________________________________________。

（4）當KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續(xù)與SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

 將3.52 g CO₂和SO₂混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為

A．8.48 g           B．7.48 g           C．5.72 g           D．5.22g

 在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是

 將0.1 mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中滴入氨水：Al^3＋＋3OH^－→ Al(OH)₃↓ 

B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe^3＋＋3H₂S→ 2FeS↓＋ S↓＋ 6H^＋

C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：    ＋CO₂＋H₂O →     ＋HCO₃^－

D．NaHSO₄溶液中滴入足量的Ba(OH)₂溶液：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－→ BaSO₄↓＋H₂O