下列說(shuō)法正確的是（    ）

A、IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

B、VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是     （     ）

 A、同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

 B、原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2-

 C、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

 D、同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)

 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Y、Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是      （     ）

A、X的氫化物溶于水顯酸性     B、Y的氧化物是離子化合物

C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D、X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是      （    ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6  ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A、①②            B、①③              C、②④              D、③④

 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，則這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為    （    ）

 A、39：61      B、61：39     C、1：1      D、39：11

 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成H_mX分子。在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是  （     ）

A、mol                  B、 mol

C、 mol                         D、 mol

 聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)

2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是                   

____________________(填字母）。

A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=                    kJ·mol^-1。

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120mol·L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到上述平衡時(shí)的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

 紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

    (1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式___________________________，

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是________________________________________。

  (3)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

 [10分]超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝                。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。

A．選用更有效的催化劑                   B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                   D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

 在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g)      bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。

 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

  （1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡           轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”）， 其原因可能是                                                                   。

  （2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡           方向轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為