元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律。同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，如周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。下列周期表中列出一些均與對(duì)應(yīng)元素有關(guān)的18電子微粒。

（1）①為8核微粒，其名稱為_(kāi)________；②的電子式____________。

（2）④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）寫(xiě)出⑤對(duì)應(yīng)元素與水反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）④對(duì)應(yīng)的某種18電子的離子與和均可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其與反應(yīng)

的離子方程式:_____________________________

（5）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)N₂H₄和液態(tài)②，已知0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)②反應(yīng)，生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)液態(tài)氫化物，放出256.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是                                           （　�。�     

A. c(X^-)>c (HX)              B.?c(H⁺)>c (OH^-)

C.c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)            D. c(HX)+c(H⁺⁾=c(Na⁺)+c(OH^-)

 鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是                                     （　�。�

    A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^— + OH^－ == NiOOH + H₂O

    B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

    C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

    D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向負(fù)極移動(dòng)

 現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是       （　�。�

    A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

    B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

    C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

    D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：＞＞＞

 如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）。則下列各組不合理的是 （     ）

    A．甲：濃硫酸和木炭                 乙：濃氨水和SO₂

    B．甲：雙氧水和MnO₂               乙：NaOH溶液和CO₂

    C．甲：醋酸溶液和Na₂CO₃          乙：NaOH溶液和Cl₂

    D．甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）    乙：水和氨氣

 三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF₃ + 5H₂O =2NO + HNO₃ + 9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（   ）

    A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑         

    B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

    C．若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

    D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

 下列敘述正確的是   （    ）

     A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

    B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

    D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^—1，下列敘述中正確的是         （    ）

    A．常溫常壓下，18 g D₂O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5×6.02×10²³

    B．1 mol Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

    C．6.02×10²³個(gè)HF分子在通常狀況下的體積為22.4 L

D．23g乙醇和二甲醚的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×6.02×10²³

 將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)

NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是                                       （    ）   

    A．    B．    C．    D．

 已知下列熱化學(xué)方程式

Zn（s）+ 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

Hg（l）+ 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為         （    ）

    A．-260.4 kJ·mol^-1          B．+260.4 kJ·mol^-1     

    C．- 441.8 kJ·mol^-1    D．+ 441.8 kJ·mol^-1