用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是                             （    ）

A．甲苯和水    B．溴和CCl₄       C．酒精和水      D．乙酸和乙酸乙酯

 下列醇可以發(fā)生消去反應(yīng)但不能被氧化為醛類化合物的是 （    ）

A． CH₃OH                     B．

C．             D．CH₃CH₂CH₂OH

 下列敘述不正確的是                      （    ）

    A．北京奧運(yùn)“祥云”火炬的燃料丙烷（）是化合物

    B．用于建設(shè)北京奧運(yùn)主場(chǎng)館“鳥(niǎo)巢”的鋼是純凈物

    C．發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星的火箭推進(jìn)劑中的四氧化二氮（）是氧化物

    D．抗冰雪災(zāi)害時(shí)使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽

 Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是         。

 某溶液中含有NO₃^－、CO、SO、HS^－、Cl^－和Na⁺，向該溶液中加入足量的Na₂O₂，待反應(yīng)完全后再加入過(guò)量的鹽酸。最后溶液中存在的主要離子有：         。     

 （1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

D. CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(1)△H<0

負(fù)極反應(yīng)為                                   。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的

原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和

Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的

化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。

通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                    。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)為               。

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們有如下反應(yīng)關(guān)系：

   （1）若A是由短周期中原子半徑最大的元素與地殼中含量最多的元素組成的離子化合物，且兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1。則A中存在的化學(xué)鍵是          、           。

   （2）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，E不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為             ，

   （3）若A是NaHCO₃，B是正鹽，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為                           。

 孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為       （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為     （填代號(hào)）。

a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

  沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為          。

  加入CuO作用是                                  。

 （2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)                         操作，

  除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是           。

 （3）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入F        （填F的化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

 （4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Fe²⁺被KMnO₄氧化）， KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用     滴定管，取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為                                            。

（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

 已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：__________________________。

（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________。

（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^-

一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag⁺）和氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用K_sp表示：K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10

現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①  100 mL蒸餾水中；②  100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化鋁溶液中；④  100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號(hào)回答）。在0.1 mol·L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到___________mol·L^-1。

 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）

達(dá)到平衡狀態(tài)。

   （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ；根據(jù)右圖，

升高溫度，K值將     （填“增大”、“減小”

或“不變”）。

   （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂

的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是          （用nB、tB表示）。

   （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。

a．v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）              

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變      

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

   （4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。

a．c（H₂）減少                    

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           

d．重新平衡時(shí)c（H₂）/ c（CH₃OH）減小