A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，旦分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號)          ，可以驗證該結(jié)論的是          (填寫編號)

A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點     B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：          

欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是          

(4)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是          

 Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol

Fe₃0₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           mol.

(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                      

(3)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修

改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛

線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

(4)硫酸亞鐵晶體(FeS0₄·7H₂0)常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑。課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①證明步驟①所得濾液中含有Fe²+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此過程的現(xiàn)象為：

②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-³⁸，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中離子濃度小于10^-5mol)時，該離子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、          、灼燒、冷卻、稱量。

④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)

量為          g.(用含a的式子表示)

 化學(xué)實驗中一套裝置往往可以完成多個實驗，A某同學(xué)設(shè)計了右圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實驗。請回答：

(1)指出下列儀器的名稱：

A          

D          

(2)若A中為濃氨水，B中為燒堿，C中為AICl₃溶液，實驗中可觀測到B中有氣體生成，C中有白色沉淀。

則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          

儀器D的作用為          

(3)若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMn0₄，C中盛有KI淀粉溶液，實驗中可觀測到B中出

現(xiàn)黃綠色氣體，C中溶液變藍(lán)。依據(jù)實驗現(xiàn)象可以得到的結(jié)論為：          

氧化性由強(qiáng)到弱的順序：          

但該裝置的不足之處是：          

 常溫下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正

確的是

A.常溫下CaS0₄飽和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^-)對應(yīng)曲線上任意一點

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0^-3mol/L

C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

 課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)軌虻玫降恼�確結(jié)論是

A.原溶液中一定含有SO₄^2-離子B.原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C.原溶液中一定含有CI^-離子D.原溶液中一定含有Fe³⁺離子

 下列各物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：

 反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H=akJ/mol，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，Y的物質(zhì)的量n(Y)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是

A.Y可能是A或B，a>0

B.Y可能是A或B，a<0

C.Y一定是C，a>0

D.Y一定是C，a<0

 下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是：

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石戀試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.加入AgN0₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有CI^-存在

D.用量筒取5.00mL1.00mol·L^-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^-1鹽酸

 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A.常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na⁺)-c(A^-)=9.9×10^-7mol/L

B.由10mLO.lmol/L的CH₃COOH溶液與10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合，濃度大小的順序

為：c(Na⁺)＞c(OH-)＞c(CH₃COO-)＞c(H+)

c.室溫下，由pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞(H+)

D.常溫下，0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中： c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

 下列對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫的評價正確的是：