常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c 是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是________________________。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

 W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第          周期第            族。

（2）Z^2＋的核外電子排布式是                           ，Y元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為                                      。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是                                                                         。

（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)△H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s)△H=－1675.7kJ·mol^－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是                                      。

 下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

⑥

⑴請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

⑵元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多___個，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

⑶由元素④和⑥組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有無色氣體生成。則該反應(yīng)的化學方程式為                             。

⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                           ；在一定條件下1g⑥的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為aKJ，請寫出此條件下表示⑥的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式                                     。

 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

  （1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

       Fe₂O₃（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO₂（g）

       ①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=                 。

②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                         。

  （2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)：

       ①                        ②                          。

  （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列化學反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖與鋁熱反應(yīng)最接近的是         。

   （4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                          ，

        欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是                    。

  MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（   ）

 下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+c(HClO)]

B．溶液中：c

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（  ）

A．再通入少量氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（   ）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

 廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（     ）

A.K₂O₂的水解產(chǎn)物是KOH和H₂O₂　　      B.PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO　　　    D.CaC₂的水解產(chǎn)物之一是Ca(OH)₂

 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（     ）

A．0.2mol中子                          B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子                          D．0.4mol分子