下列說法中，正確的是(　　)

A．所有主族元素，正化合價等于它的族序數(shù)

B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

已知短周元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑Z>Y>X

B．X元素屬于第2周期

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

D．最高價氧化物水化物的酸性：Y>Z>X

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是(　　)

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體

A．全部                     B．只有①②

C．只有①②③④             D．只有①②④⑤

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

發(fā)射“天宮一號”所用動力燃料之一氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1

C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)

A.(A－N＋m) mol　　　       B.(A－N) mol

C.(A－N) mol                D.(A－N＋m) mol

下列說法中錯誤的是(　　)

A．日本福島核電站泄露的I與加碘鹽中的I互為同位素

B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子的排布相同

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同

一定量的锎(Cf)是有用的中子源，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是(　　)

A.Cf原子中，中子數(shù)為154

B.Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

C.Cf原子中，電子數(shù)為98

D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252

 某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                                         。

（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是                                                                                                          。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：                                                                          。

① 步驟I中通入Cl₂的作用是                                                         。

② 步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：                        

③ 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                     

 （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_       _。

A．9        B．13       C．11～13之間      D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__             _和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系（      ）

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

① 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）          。

② 若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。

③ 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）         c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）        c（Cl^－）。