下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是　

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取　　　　　　 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

右圖是常用的危險化學品標志之一，它表示的類型是

C．放射性物品　　　　　　 D．腐蝕品

    （1）在室溫下測得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________

    （2）25℃時在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。

    ①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關系）

    ②當c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。

    （3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是__________。

    （4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。

則負極的電極反應式為__________；正極的電極反應式為__________

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

    （1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)。

    ①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________

    ②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）

    a. SO₂和SO₃濃度相等    b. SO₂百分含量保持不變

    C. 容器中氣體的壓強不變  d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。

    （2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

    ①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

    ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

    （4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

CoCl₂H₂O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂H₂O的一種新工藝流程如下圖： 

    已知：

    ①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂

    ②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

  ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應方程式：__________

    （2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是__________；

    （3）最合適的試劑X是__________

    （4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是__________、__________和減壓過濾。

    （5）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是__________。

實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用

    （1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：

    ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

    ②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

    ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

    （2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H₂。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m₂，設鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

    （3）實驗室測定綠礬中FeSO₄含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

       ①綠礬的含量為__________%。

②的作用是__________。

下列關于溶液中的描述正確的是

       A. 常溫時，溶液的，則該溶液中

B. 溶液與溶液反應至中性的離子方程式為：

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③

D. 常溫下的溶液：、、、可以常量共存

鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：=，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為：

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減少

下圖為可逆反應（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則值與壓強、的關系正確的是

       A. ，           B. ，

C.             D.

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺

B. 對平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

C. 反應（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D. 打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡