下列離子方程式中，正確的是高

A.水玻璃中通入足量的CO₂：＋2CO₂＋2H₂O==H₂SiO₃ (膠體)＋2CO

B.氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂==2Fe³⁺＋2Cl^-

C.NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液: 2H⁺＋CO==CO₂↑＋H₂O

D.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

  11P + 15CuSO₄ + 24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄ 反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是

    A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L^-1，則下列說(shuō)法中正確的是

　 A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

　 B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　 C．密度大于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是過(guò)飽和溶液

　 D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L^-1

下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是

A．CO₂(CO)：O₂                        B．MgO (Al₂O₃)：NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：過(guò)量的CO₂         D．CO₂(HCl)：飽和NaHCO₃溶液

下列替代過(guò)程合理的是

A．醫(yī)院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“鋇餐”

B．家庭用食用醋代替CO₂來(lái)增強(qiáng)漂白粉的漂白性

C．工業(yè)上用電解AlCl₃代替Al₂O₃來(lái)冶煉鋁

D．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液來(lái)鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃

下列說(shuō)法正確的是

A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電

在4℃時(shí)，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)況）后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L^－1

B．所得溶液的體積約為22.5L

C．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

下列說(shuō)法中不正確的是
A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水             B．Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定
C．氯化鈣能與Na₂CO₃反應(yīng)，也能與NaHCO₃反應(yīng)
 D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO₂，用NaHCO₃比Na₂CO₃的質(zhì)量要少

亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C．Li^＋和H^－的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過(guò)Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為

A. 3 ：4：1                B. 3 ：3：2        

 C. 6：7：3                 D. 6 ：9：0