第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是__________。（填字母）

  A. CH₂O與水分子間能形成氫鍵

  B. CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

  C. C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₆H₆是非極性分子

  D. CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_________。

（3）已知Fe²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

  ①Fe元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________。

  ②1molCN^-中鍵數(shù)目為__________。

  ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為____________________。

慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為__________。

（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為__________和__________（填官能團(tuán)名稱）。

（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

①屬于-氨基酸；  ②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。

       （6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

  已知以下信息：

  ①通常在同一個碳原子上連接兩個2不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

  ②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

  ③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。

  回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________；

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的類型為__________；

（3）F的分子式為__________；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；

（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

甲醇可作為燃料電池的原料。以和為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。

       I：    △

       II：              △

       （1）與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為：

       ________________________________________。

       （2）將和通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

       ①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為，則用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。

②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為__________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1、溫度為300℃條件下，將與的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________。（填字母序號）。

A. 減少；B. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；C. 的物質(zhì)的量增加；D. 重新平衡減�。籈. 平衡常數(shù)K增大

（4）寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：__________________。

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式__________________。

②寫出除去甲醇的離子方程式__________________。

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（）的主要反應(yīng)如下：

       ①

②

（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是____________________。

（2）下圖是紅礬鈉（）和的溶解度曲線。

從和的混合溶液中提取晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉。趁熱過濾的目的是__________；

（3）含的廢水要經(jīng)過化學(xué)處理，使降到以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一。

已知：，則至少應(yīng)達(dá)到__________。

（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2：加入溶液將還原

       步驟3：將所得溶液冷卻，加入溶液，將過量的氧化為

       步驟4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑

       步驟5：立即用重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液（已知：）

       ①寫出還原的離子方程式______________________________。

②求鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母、的代數(shù)式表示）__________。

③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

④步驟5使用的玻璃儀器有____________________。

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：

。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是

       A. 內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率

B. 由圖可知：，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. ，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D. ℃，起始時甲容器中充入、，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是

A. 充放電時，溶液中濃度保持不變

B. 放電時轉(zhuǎn)移電子，消耗

C. 放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：

D. 充電時的陽極反應(yīng)式為：

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系錯誤的是

       A.

B.

C.

D.

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

  A. 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

  B. A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>B

  C. 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)

  D. 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是

  A. 分子式為：C₁₄H₂₅O₆NBr

  B. 該分子中含有兩個手性碳原子

  C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D. A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 molA最多消耗4 mol NaOH