如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

　　　 A．a是正極，發(fā)生還原反應

　　　 B．飽和食鹽水pH減小

　　　 C．稀硫酸pH增大

　　　 D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

      A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

       B. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

       C. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

       D. 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·s^－1。則下列結論中正確的是

        A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·s^－1

        B．平衡時，B的濃度為1 mol·L^－1

        C．n值等于1

        D．平衡時B的轉化率為50%

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H＜0，下列各圖正確的是

　　　　　 　　　　　 A　　　　　　 　　 　　　　 　B　　　　　　　　　　　　 　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　 　 D

對于密閉容器中進行的反應N₂＋O₂2NO，下列條件能加快其反應速率的是

        A．增大體積使壓強減小                         B．體積不變，充入N₂使壓強增大

        C．體積不變，充入He使壓強增大        D．壓強不變，充入氣體Ne

在2A+B     3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是

       A．v_A=0.5mol·L^－1·min^－1                B．v_B=0.3mol·L^－1·min^－1

       C．v_C=0.8mol·L^－1·min^－1                D．v_D=1mol·L^－1·min^－1

下列溶液呈中性的是　 　　　

　　　 A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．c(H⁺) = c(OH^－)的溶液

　　　 C．由強酸、強堿等物質的量反應制得的溶液　

　　　 D．非電解質溶于水得到的溶液　　　　

一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應

 A_（s）+ 2B_（g）C_（g）+ D_（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

      A．平衡體系的總壓不變

      B．平衡混合氣體的平均相對分子質量不變

      C．C 和D的物質的量相等

       D．平衡混合氣體的總物質的量不變

下列電離方程式中，書寫正確的是             

       A．Ba(OH)₂Ba²⁺ + 2 OH^－            B．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

       C．NaHCO₃=== Na⁺+H⁺+CO₃ ^2-           D．HClOH⁺ + ClO^－

可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是

　　　 A．A固體，C氣體，正反應為放熱反應　　　　　　　　

　　　 B．A氣體，C固體，正反應為放熱反應

　　　 C．A氣體，C固體，正反應為吸熱反應 　

　　　 D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應