某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl和生成CO₂的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ）

A、1：2             B、1：1             C、1：3           D、1：4

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A、相同溫度下，等濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)

B、常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D、將澄清的石灰水分別加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

下列各物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（ ）

A、Na₂O         B、NaOH       C、NaHCO₃      D、NaNO₃

將m  mol的Cu₂S跟足量稀HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，則參加反應(yīng)的HNO₃中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是（ ）

A、4m mol          B、10 m mol      C、10 m/3 mol        D、2 m/3 mol

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、Na C1O、Na C1O₃的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O^-與C1O的濃度之比為1：3，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A、21：5          B、11：3     C、3：1      D、4：1

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂ H₂O     IOI₂       MnOMn²⁺      HNO₂NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（  ）

A、H₂O₂      B、IO    C、MnO     D、HNO₂

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H⁺+10Z^-+2XO2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂2A³⁺+2B^-    ③2B^-+Z₂B₂+2Z^-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）

A．X²⁺是XO的還原產(chǎn)物

B．Z₂在反應(yīng)①中為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中作氧化劑

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O＞A³⁺＞B₂＞Z₂

D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：XO+5A²⁺+8H⁺X²⁺+5A³⁺+4H₂O

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）

A、Cl₂HCl       B、NaClCl₂        C、Fe²⁺Fe³⁺     D、NaHCO₃CO₂

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A、石灰乳與N_a2CO₃溶液混合：Ca²⁺+COCaCO₃

B、NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH^-NH₃+SO+2H₂O

C、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO+5I^-+3H₂O3I₂+60H^-

D、AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂OAgOH+NH

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A、無(wú)色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO

B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO

C、FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、AlO

D、=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO