工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

   下列敘述正確的是（     ）

A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵  

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)

A．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Fe^2＋、Al^3＋、ClO^－、Cl^－       B．K^＋、Cu^2＋、OH^－、NO₃^－

C．NH₄^＋、Na^＋、Br^－、SO₄^2－    D．Mg^2＋、H^＋、SiO₃^2－、SO₄^2－

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋CO₃^2－===CaCO₃↓＋2OH^－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

已知反應(yīng)：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（     ）

A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)            B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)     D．1mol KClO₃在反應(yīng)中得到6mole^－

下列說法正確的是（    ）

A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

B．7.8gNa₂O₂與CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．能通過化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe(OH)₃

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　 ）

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均屬于堿性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示

  2011年9 月29日，“長征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（      ）

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染

B．該反應(yīng)中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO₂是氧化產(chǎn)物，N₂是還原產(chǎn)物

D．每有0.6 mol N₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4N_A

某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1， 鐵架臺(tái)等支持儀器已略去 ，

請(qǐng)回答：

  （1）裝置中有兩處明顯的錯(cuò)誤，指出這兩處錯(cuò)誤                  、                 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

  （2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N₂，其目的是                            。

（3）裝置B的作用是                                                         。

  （4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是                       ，這一現(xiàn)象說明SO₂具有                   性。

  （5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

   觀點(diǎn)1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：                                         ；

   基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是                                                ，為證明該觀點(diǎn)，請(qǐng)從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO₂的量不足）              

  A.KSCN溶液     B.新制的氯水     C.酸性KMnO₄溶液     D.NaOH溶液   

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

      填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是      　　　　　  

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是     　　　　    。

（3）W、Z兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）寫出Z單質(zhì)的檢驗(yàn)方法                                          

（5）X和Y非金屬性較強(qiáng)的是        ，用一個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行證明       　　　　　　　　   。