關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（    ）

A、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成

C、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道

D、凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（   ）

X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，則下列判斷正確的是（   ）

   A、晶格能: XCO₃>YCO₃                        B、陽(yáng)離子半徑: X²⁺>Y²⁺

   C、金屬性: X>Y                             D、氧化物的熔點(diǎn): YO > XO

右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　 ）

A、冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體

B、冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、水分子間通過(guò)H－O鍵形成冰晶體

D、冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是         (    )

A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)     B、第一電離能可能Y小于X

C、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

B、在[Cu(NH₃)₄] ²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

D、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)

D、溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?nbsp;    ）

A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B、NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C、NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是   （   ）

 A、原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子

   B、原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

   C、2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子

   D、最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

下面的排序錯(cuò)誤的是（   ）

A、硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

B、熔點(diǎn)由高到低：Al >Mg>Na

C、晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI             

D、氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄