參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題。

（1）圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若

在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是______，△H的變化是___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              ；

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)  △H= + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H=－192.9 kJ·mol^－1

又知 ③H₂O（g）= H₂O（l） △H＝－44 kJ/mol

則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                 ；

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol^–1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x＝________________kJ·mol^–1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)

現(xiàn)將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。

（1）若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)    c(CN^－) （填“＜”“＝”“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                                             。

（2）若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                           。

（3）若HA為強(qiáng)酸，100 ℃時(shí)（K_w=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為                mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O

（1）圖中甲池的裝置是      。乙池A電極的名稱是          。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是                                。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

（4）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0.60 g某金屬，則丙中的鹽溶液可能是      （填序號(hào)）

A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl     D．AgNO₃

有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

_________>_________>___________（用化學(xué)式表示）。

（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。

丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：

___________________________________（用離子方程式表示）

③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                              。

（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng))，測(cè)得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0 h~2 h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率  為        。請(qǐng)用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：              。

（2）反應(yīng)在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是             

（選填A(yù)~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         。

A.移走了氨氣          B.降低溫度          C.加壓 

D.增加氫氣濃度        E.升高溫度          F.增加氮?dú)鉂舛?/p>

（3）將NH₃通入到0.04 mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺

沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為

      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp=4×10^-38）

下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A．

B．2CH₃CH₂OH+O₂  2CH₃CHO+2H₂O

C．ClCH₂CH=CH₂+NaOHHOCH₂CH=CH₂+NaCl

D．

下列說(shuō)法正確或符合科學(xué)事實(shí)的是

A．等質(zhì)量的CO與C₂H₄體積一定相等

B．甲烷、乙醇、乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)

C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25 ℃）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag₂S

B．向AgCl懸濁液中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大

D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱且均為弱酸，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H⁺)       B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H⁺)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)        D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H⁺)

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次

C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酸式滴定管尖嘴的氣泡沒(méi)有逐出

D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平