H₂A為二元弱酸，設(shè)有下列四種溶液：

A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C. 0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液

D. 0.02 mol·L^－1的NaOH與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

       (1) c(H⁺)最大的是          ，最小的是             。

       (2) c(H₂A)最大的是          ，最小的是             。ks5u

       (3) c(A^2－)最大的是          ，最小的是             。

 （1）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣并放出熱。已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          

（2）磷單質(zhì)同磷灰石在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=                       。

 書寫方程式

①NaHCO₃的電離方程式              ②H₂S的電離方程式      

③Na₂S水解的離子方程式             ④KAl(SO₄)₂水解的離子方程式

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化　

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化　

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量0.1 mol·L^－1草酸溶液混合，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) →CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

 如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)K的數(shù)值比c點(diǎn)K的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是                         

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

 下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C. 某種物質(zhì)溶于水形成酸性溶液，該物質(zhì)可能是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)形成的鹽

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

 有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

室溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

　 A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合

　　 B、pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)₂等體積混合

　 C．0.1mol·L^-1的酸性溶液與0.2mol·L^-1的堿性溶液等體積混合

　 D．pH = 9的溶液稀釋1000倍