已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol^—1，H—N鍵能為391 kJ·mol^—1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g), △H=-92.4 kJ·mol^—1,則H—H鍵的鍵能是（　　�。�

A、45 kJ·mol^—1      B、436 kJ·mol^{—1    C}、1308 kJ·mol^—1    D、135 kJ·mol^—1

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂>△H₁的是（  ）

A、S(s) + O₂ (g) ＝SO₂ (g)； △H₁        S(g) + O₂ (g) ＝SO₂ (g)；△H₂

B、2H₂(g) + O₂ (g)＝ 2H₂O(g)；△H₁      2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂

C、CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁      2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D、H₂ (g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁        1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₂

反應(yīng)A+B→C(△H>0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　　　）

　A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　 　　　　　D

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol^—1

B、2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol^—1

C、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol^—1

D、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol^—1

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　 ）

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生　

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大　　　　

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

下列屬于正在研究和開(kāi)發(fā)的新能源有(      )

①生物質(zhì)能  ②柴草  ③煤炭  ④太陽(yáng)能  ⑤氫能  ⑥液化石油氣  ⑦水煤氣  ⑧天然氣  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　          　　

（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__     _。證明混合物中存在Fe²⁺的操作：                

               ，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和___    ____反應(yīng)制備.

（3）有學(xué)生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，          、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和            。

（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__                            ___                                                。

A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下面中的離子形成的：陽(yáng)離子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺     陰離子：HCO₃^—、SO₄^2—、OH^-、 Cl^—

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

① 將它們?nèi)苡谒�后，A為棕黃色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

② 將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

③ 將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

④ 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出的化學(xué)式：A    ____，C             。

（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式                                      。

（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用________洗滌。

（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)_          __

（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)₂溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是           

化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_                       _                              

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)離子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+       =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小        （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）               ：

①     在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外     

②     定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

③ 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：

取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為          

向600mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe₂O₃ 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　　�。�

A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g