、0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe²⁺與Cu²⁺物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)₂生成的理論依據(jù)是　 　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）；

（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為　　 　　　、洗滌、干燥；

②裝置E中堿石灰的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟： a．關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂、K₄，充分反應(yīng) b．打開(kāi)K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過(guò)量空氣c．打開(kāi)K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過(guò)量空氣。

正確的順序是　　 　　　　 （填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行步驟　 　　 ，將使測(cè)量結(jié)果偏低；

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 　　　　；

大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑A的名稱是                  ；

（2）操作I的目的是                                     ；

（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有                                 ；

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式：                                               ；

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程式                   ；

（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，     ①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   

② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-      ③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-   ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是     (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是      ，一定不能大量共存的是          ；

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是       (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                      B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑                D．3Fe＋4H₂O（g）Fe₃O₄＋4H₂

含有少量二價(jià)錳鹽的溶液，在濃HNO₃中與PbO₂混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO₂轉(zhuǎn)化為Pb(NO₃)₂，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________                               ，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中　 逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D. H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2：1　　 　　 B．4：1 　　　　　　　　　 C．1：1　　 　　　 D．3：1

 14g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀  

況)O₂ 混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

   A.9.6g     B.6.4g          C.3.2g       D.1.6g

 將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是 ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

   A．②③        B．只有①                   C．②④          D．①③

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。

　 ①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉

　 淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。

　 則下列說(shuō)法正確的是

A、溶液中的陽(yáng)離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B、溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1