用18 mol·L^-1 濃硫酸配制100 mL 2.5 mol·L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③溶解　④轉移 ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。

（4）第⑥步實驗的操作是________________________________。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。

②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。

③濃硫酸溶解后未冷卻即轉移、定容________________。

④定容時仰視刻度線________________。

（1）5.3g Na₂CO₃的物質的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗____________mL HCl氣體（標準狀況）。

（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al ³⁺ m g，則溶液中SO₄^2－的物質的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）

（1）0.5 mol CH₄的質量為        ，其中含有      個H，在標準狀況下的體積為       。

（2）相同質量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為　  　　　，所含的原子數(shù)之比為　　    　，在同溫同壓下，它們的密度之比為　　   　；等物質的量的CO和CO₂的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的           倍。

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm^－3，則下列說法正確的是（    ）

       A．相對分子質量M=            B．物質的量濃度c=

       C．溶液的質量分數(shù)w%=            D．溶液密度ρ= 

將質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c₂ mol·L^－1，則c₁和c₂的數(shù)值關系是（     ）

A．c₂＝c₁        B．c₂＜2c₁             C．c₂＞2c₁           D．c₂=2c₁ 

 設阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（    ）

A．         B．        C．        D．

下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（    ）
A．質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄          B．等體積等密度的CO和N₂
C．等溫等體積的O₂和Cl₂                    D．等壓等體積的NH₃和CO₂ 

將一定量的MgCl₂溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl^-，則該MgCl₂的物質的量是（    ）

A．0.05mol           B．0.1mol             C．0.25mol          D．0.5mol

下列物質中所含分子數(shù)最多的是（     ）

A．4℃時2.7mL 水                                    B．2.24L一氧化碳（標準狀況下）

C．6.02×10²²個氯化氫分子                        D．4.9g 磷酸

由CO、H₂和O₂組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H₂所占的體積分數(shù)為（    ）

       A．                      B．                      C．                      D．