下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是(　　)

A．銅離子在銅片表面被還原         B．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片       D．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

使反應(yīng)4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為(　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1         B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1          D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH^－

B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液

C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時(shí)減小

D．某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，其呈酸性

向純水中加入少量NaHSO₄，在溫度不變時(shí)，溶液中(　　)

A．c(H^＋)/c(OH^－)增大                     B．c(H^＋)減小

C．水中c(H^＋)與c(OH^－)的乘積增大        D．c(OH^－)增大

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　)

A．自來(lái)水                           B．0.5 mol·L^－1的鹽酸

C．0.5 mol·L^－1的 CH₃COOH溶液      D．0.5 mol·L^－1 的KCl溶液

為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（   ）

A． 直流電源負(fù)極相連        B．銅板相連

C．錫板相連                 D．直流電源正極相連

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（   ）

      A．原電池中失去電子的電極為陰極

      B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

      C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

      D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（   ）

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

    常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm³，求：

（1）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度。

（2）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱是　　　　　 ，操作②的名稱是　　　　　　 。

(2)試劑a是　　　　　 ，試劑b是　　　　　 ，固體B是　　　　　 。（填化學(xué)式）

(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>　　　 。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是　　　　 (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的質(zhì)量。