鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（    �。�

A、乙醇                          B、CH₃COONa              C、NaOH                     D、NaHCO₃

把FeCl₃溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（    　）

A、無(wú)水FeCl₃              B、Fe(OH)₃                  C、FeO                        D、Fe₂O₃

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（    �。�

A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al³⁺+4NH₃.H₂O = AlO₂^-↓+ 4NH₄⁺+2H₂O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H⁺ + OH^- = H₂O

在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（�。�

A．強(qiáng)酸性溶液中:K⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺

B．無(wú)色透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、I^-、NH₄⁺

C．PH=13的溶液中：AlO₂^-、Cl^-、Ba²⁺、K⁺

D．由H₂O電離出的[H⁺]=10^-11mol/L溶液中：Na⁺、HCO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．濃度大的電解質(zhì)溶液不一定比濃度小的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。

B．電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。

C．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃ == Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

D.二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ�，故二氧化硫是電解質(zhì)。

要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（    ）

       A．乙醇                                                      B．福爾馬林

       C．（NH₄）₂SO₄濃溶液                                D．（CH₃COO）₂Pb濃溶液

下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是                                （    ）

A．明礬凈化水                           B.純堿除去油污

C.臭氧消毒餐具                          D.食醋清洗水垢⁺

下列變化屬化學(xué)變化的是                                 （    ）

A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電                                        B、碘受熱變成碘蒸氣

C、冰熔化成水                                               D、石油分餾

下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是                                          （    ）

       A．棉花                   B．木材                   C．豆油                   D．小麥

已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．

（1）取該堿式鹽3．01 g，加入2．0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45．0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1．74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式．