乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知該反應的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是（      ）

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致

B．A、B兩點表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．圖中t ₀時反應達到平衡狀態(tài)

D．t ₀時CH₃COOC₂H₅的轉化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉化率

下列實驗方案中不能實現(xiàn)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應的是

A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H₂SO₄溶液

C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H₂SO₄溶液

D．將鐵片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是 (     )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1mol

D．電池正極反應式為MnO₂+e^-+H₂OMnO(OH)+OH^-

將1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H⁺)最接近于（    ）

A.1×10^-3 mol·L^-1                           B. 1×10^-11 mol·L^-1

C.1×10^-7 mol·L^-1                           D. 1×10^-13 mol·L^-1

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺       　

B. 棕紅色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

D. 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO₂的生成

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說法正確的是（    ）                               

A．當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ 熱量 

B．當有4 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量    

C．若生成N_A個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H         

D．上述反應為吸熱反應

下列說法正確的是(      )

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱

B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應

D. 強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強

某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時，其轉化率為（    ）

A. 大于25.3%     B. 小于25.3%   C. 等于25.3%   D. 約等于25.3%

相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g/cm³，則該飽和溶液的物質的量濃度為                  

用Na₂CO₃·10H₂O晶體，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，    _______ ____；

(2)應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的晶體的質量為_________________g；

(3)配制溶液時有以下幾個操作：

 ①溶解�、趽u勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液   ⑦定容

正確的操作順序是__________________(填序號)。

(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

 ①碳酸鈉失去了部分結晶水　        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　

 ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　

 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)