現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是                                                                                  

                                                        。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）

有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。

常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)=1×10^－13 mol·L^－1，該溶液可能是（      ）   

A、氯化銨水溶液  B、二氧化硫水溶液   C、硝酸鈉水溶液  D、氫氧化鈉水溶液

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　　 ）

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)　

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（     ）

A  C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） △H＝－48.40kJ·mol^－1

B  C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－5518kJ·mol^－1

C  C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝＋5518kJ·mol^－1

D  C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－48.40kJ·mol^－1

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH₃ 氣體平衡濃度不改變的是（　　 ）

　 A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH₃（g）

　 B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH₃（g）

　 C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N₂（g）

　 D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

　 E．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H₂（g）

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— 　 2CO₃^2— + 6H₂O，則下列說法正確的是（　　 ）

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時(shí)有CH₃OH生成的電極為陰極

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

E．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移12 mol電子

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：

Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（      ）

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目減少          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不變               D．溶液pH值增大

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （      ）

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)         B．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)     D．c (OH^－)＞c (H⁺)

下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：（      ）

A．CH₃COO^— + H₂O CH₃COOH + OH^—      B．NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O      D．NaCl + H₂ONaOH + HCl