50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作

用　　　　　　 。

⑵　　　 （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是 　　　　 。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

　　　　　　 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量　　　　 （“增加”、 “減少”或“不變”），　　　　　　　　 　　　　 所求中和熱數(shù)值　　 （“增加”、 “減少”或“不變”）

（5）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示

(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．反應溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol•L^-1  B．0.017 mol•L^-1       C．0.05 mol•L^-1  D．0.50 mol•L^-1

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-     ② Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

③Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ④ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①②③④         B．①③         C．②④           D．③④

把1mL的稀釋成2 L溶液，下列有關稀溶液的說法不正確的是

A．溶液中的為1×    

B．溶液中的為1×

C．溶液中由水電離出來的的濃度為1×

D．溶液中由水電離出來的的濃度為

對于相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的倍和倍，若稀釋后兩溶液的仍相同，則和的關系是                      

    A．=          B．<         C．>       D．不能確定

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

A．升高溫度，逆反應速率減小

B．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

C．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H₂O　　　CO₂＋H₂　

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）

達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

A、m+n＞p                  B、A的轉(zhuǎn)化率降低

C、平衡向正反應方向移動    D、C的體積分數(shù)增加

 對可逆反應A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列圖像正確的是

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆

反應：

　 Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0

下列敘述正確的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動

Ｄ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡