在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO₃^-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br^－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O₃)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認識正確的是

A．該過程中溴化物(Br^－)失去電子

B．該過程中臭氧(O₃)是氧化劑，溴酸鹽(BrO₃^-)是還原劑

C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl^-濃度與50 ml 1 mol˙L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是                                                                           

A． 100 ml  1 mol˙L^－1  NaCl溶液      B． 25 ml  1 mol˙L^－1  CaCl₂溶液

C． 25 ml  2 mol˙L^－1  KCl溶液        D． 50 ml  1 mol˙L^－1  AlCl₃溶液

質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是

A． H₂        B．  N₂            C． NH₃          D． CO

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

B．32 g氧氣含的原子數(shù)目為2N_A

C．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．如果5.6 L N₂含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4 n

下列變化必需加還原劑才能發(fā)生的是

A．H₂O₂→H₂O       B．Cu → Cu^2＋      C．HCl →H₂       D．Cu^2＋→Cu  

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是

A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

B．氣體的摩爾質(zhì)量越大，體積越大

C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離

D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A．K₂CO₃和K₂SO₄都屬于鹽          B．KOH和Na₂CO₃都屬于堿

C．NaHSO₄和HNO₃都屬于酸         D．Na₂O和SiO₂都屬于氧化物

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序為

① I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI； ② 2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；

③ 2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2＋＞Cl^－＞SO₂                             B．Cl^－＞Fe^2＋＞SO₂＞I^－

C．Fe^2＋＞I^－＞Cl^－＞SO₂                             D．SO₂＞I^－＞Fe^2＋＞Cl^－

下列說法正確的是

A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

B．NH₃、CO₂的水溶液均導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)