將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應：

Cu+2H₂SO₄(濃)＝CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O，充分反應后放出13.44L(標準狀況下)氣體，固體有剩余，將反應后的溶液加水稀釋至500mL。

（1）       求參加反應Cu的質(zhì)量。

（2）       最終溶液中CuSO₄物質(zhì)的量濃度。

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成,為檢驗其組成，做了以下實驗：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

（1）試判斷：固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________，可能有_______________

（2）實驗步驟③反應的離子方程式為：

                                                                    。

（3）對可能存在的物質(zhì)如何檢驗：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

探究實驗: 檢驗 Fe²⁺的方法

實驗步驟：1、在兩支試管中分別加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

2、在盛有FeCl₂和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象。

(1)實驗現(xiàn)象:步驟1中盛10mlFeCl₂溶液的試管中溶液_______________________

步驟2中溶液_______________________________________

（2）步驟2中涉及的氧化還原反應的離子方程式為：________________________________________________

（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺可能含有Fe²⁺,下列實驗操作的最佳順序為（     ）

①加少量氯水  ② 加少量KMnO₄溶液  ③ 加少量KSCN

A、①③   B、②③   C、③①   D、①②

根據(jù)所學知識，完成下列各題

（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，同學們觀察到該反應生成了藍色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成。老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時，首先與水反應，反應的化學方程式為：______________________________________________________________，             然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。

（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉。請寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________________________ ，當有1molCl₂參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)____________個

實驗室需要配置480mL 1mol·L^－1的硫酸溶液，其實驗步驟為

①計算所需濃硫酸的體積；

②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

③量取濃硫酸

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切

⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；

⑥蓋好瓶塞，搖勻；

根據(jù)上述信息回答問題：

（1）本實驗操作步驟的正確順序為___________

 (2)若采用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g·cm^－3）的濃硫酸配制則需取用___________mL（保留小數(shù)點后一位）

（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗______________________________________________

（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)

①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容___________

②攪拌時不小心灑出一小滴溶液___________

③定容時俯視觀察液面___________

  ④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線___________

下列變化中，一定需要加入還原劑才可以實現(xiàn)的是(     )

A．Ag→ Ag⁺                            B．CO₂ → H₂CO₃

C．Cl₂ → NaCl                        D．FeCl₃ → FeCl₂

根據(jù)反應①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（　�。�

A、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂                             B、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺  

 C、I₂＞Cl₂＞Fe³⁺                D、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂     

某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：

則Mⁿ⁺及a值可能是（ ）

A、Mg²⁺ 、1      B、Ba²⁺、0.5       C、Al³⁺、1.5        D、Fe²⁺、2

如圖所示，A處通入濕潤的Cl₂，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝的是 (    )

濃硫酸      ‚NaOH溶液       ƒ飽和NaCl溶液

A 、 ‚ ƒ           B、 ‚  

   C 、‚ ƒ              D、 ƒ

在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al³⁺，則溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為（  ）

A、W/27V       B、W/54V     C、W/18V      D、W/9V