元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是

   A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱

B．^{P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)}

   C．第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

   D．門(mén)捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^－+H₂↑

B．稀硫酸中加入鐵粉： 2Fe + 6 H⁺ = 2 Fe ³⁺ + 3H₂  ↑

C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：  Al ³⁺+ 3OH^- =Al(OH)₃ ↓

D．NaHCO₃溶液中加入少量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列說(shuō)法不正確的是

   A．常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硝酸反應(yīng)

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原

   C．自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

   D．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，氧化劑一般選擇氯氣

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A.明礬能水解生成Al(OH)₃膠體,可用作凈水劑

B.自行車(chē)鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致

C.食醋可去除水垢，NH₄Cl溶液可去除鐵銹

D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5N_A

C．1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A　　　　　　　

D．在密閉容器中加入0.5molN₂和l.5mol H₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法中，正確的是

  A．¹⁶O₂與¹⁸O₃互為同位素

 B．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物

  C．O₂變成O₃以及¹⁶O變成¹⁸O的變化均屬于化學(xué)變化

  D．氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物

分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（     ）

①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物

②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液

③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

    A. ①②         B. ①③④           C. ②③⑤       D. ②⑤⑥

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

  B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

  C．人類(lèi)超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

  D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后發(fā)生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

(1)分別是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

①仔細(xì)觀察，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列問(wèn)題：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，肯定沒(méi)有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)寫(xiě)出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

I（4分）、一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而失去與O₂結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO₂具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. Cl₂　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．濃硫酸

(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有________性。

II（8分）、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）

(1)已知KBrO₃中的溴元素在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價(jià)為              。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．還原性：          d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：