化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．今夏，臺(tái)州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨

B．新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______                  ____                  。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用             溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）_______                  ___   ______。

 (3)據(jù)“大河網(wǎng)”報(bào)道，2012年3月14日6時(shí)40分，位于洛陽(yáng)市西工區(qū)王城大橋北側(cè)建材市場(chǎng)內(nèi)一個(gè)直徑約0.5米、高約1米左右的氯氣罐發(fā)生泄漏。經(jīng)過(guò)安監(jiān)、環(huán)保、公安、消防等部門(mén)的通力協(xié)作，至９時(shí)，氯氣泄漏得到有效控制，事件沒(méi)有造成人員傷亡。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是            。

       A．NaOH       B．NaCl         C． KOH      D． Na₂CO₃

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂ + 4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O ，根據(jù)該反應(yīng)原理回答：

①該反應(yīng)中被氧化的元素是             ，氧化劑是            。

②濃鹽酸表現(xiàn)岀的性質(zhì)是        性和           性。

③取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為        ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          。

實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL4.0 mol·L^-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（1）配制該溶液應(yīng)選用              mL容量瓶。

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取             g固體NaOH。

（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入            ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用                 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。

（6）配制好的溶液             （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。

（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是            

A．定容時(shí)觀察液面仰視             　  B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有       離子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是                (填字母)。

A加入銅粉   B加入鐵粉   C.通入氯氣  D.加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

                                                                          。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃ 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫(xiě)出FeCl₃ 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                       。

（3）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是            (填字母)

A．銅粉     B. 氯氣     C. 鐵粉      D. KSCN溶液

（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是                 nm。

水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型（用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”來(lái)表示）與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

一些單質(zhì)或化合物均能與水反應(yīng)，請(qǐng)完成以下化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（1）試寫(xiě)出一種活潑金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                             ，該反應(yīng)中,氧化劑為        ，從四種基本反應(yīng)類(lèi)型的角度分析，該反應(yīng)是       反應(yīng)，所屬反應(yīng)類(lèi)型在上圖中的位置是        （填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）。

（2）過(guò)氧化鈉也能與水的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

                                       。該反應(yīng)      （填“是”或“否”）是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是          ，9g水的物質(zhì)的量是         ，0.5molO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為          。 

（2）用95gMgCl₂配制成500mL溶液，其c(MgCl₂)為           mol·L^-1,c(Cl^-)為

        mol·L^-1；其中10mL溶液中含有MgCl₂        g。  

現(xiàn)有以下物質(zhì) ：

①NaCl晶體  ②鹽酸  ③熔融KCl  ④蔗糖  ⑤酒精  ⑥銅 ⑦KOH固體(填序號(hào))

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                                    

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                                

（3）以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是                            

下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述正確的是    （     ）

A．檢驗(yàn)H⁺： 向溶液中滴加石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，則證明溶液中含有H⁺

B．檢驗(yàn)Cl^-： 先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl^-

C．檢驗(yàn)Fe^2＋： 加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則證明含有Fe^2＋

D．檢驗(yàn)Fe^3＋： 加入KSCN溶液，生成紅色沉淀，則證明含有Fe^3＋根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：

下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是  （    ）

A．氫氧化鈉固體表面變潮                        

B．鐵表面生成鐵銹

C．澄清的石灰水變渾濁                           

D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是(　　)

①金屬單質(zhì)　    ②堿性氧化物　    ③堿　     

④非金屬單質(zhì)    ⑤酸性氧化物　    ⑥酸

A．①②③                               B．①④⑥

C．② ⑤ ⑥                                  D．全部