把物質的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是(     )

A．陽極得到的氣體中有O₂且為0.35mol　　B．鋁元素僅以Al(OH)₃的形式存在

C．陰極質量增加3.2g       　　             D．電路中共轉移0.9mol電子

 NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結構如下圖，有關該電池的說法正確的是(     )

A．電極B是燃料電池的負極
B．電池的電極A反應為：BH₄^－＋8OH^－－8e^－===BO₂^－＋6H₂O
C．放電過程中，Na^＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時只充入2 mol E(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達平衡時M的轉化率為(     )
A．20%　　　　　　B.40%　　　　　　　　 C.60%　　　　　　　　 D.80%

如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

2X（？）+　 Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是(　　 )
A．物質Z的化學計量數(shù)a = 2
B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

 將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（   ）

下列敘述正確的是                                          (     )

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H= - a kJ·mol^－1

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

下列離子方程式書寫正確的是(     )

A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝Cl^－＋SO₄^2－＋2H^＋

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂＋CO₃^2－＋H₂O＝2HCO₃^－

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO₂(g)2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(     )

A．容器中總壓強不變                      B．v（CO₂）= v（CO）

C．容器中混合氣體的密度不變              D．容器中CO的體積分數(shù)不變

關于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是(     )

A．制備Al 用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應

C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可作凈水劑

D．三者的單質均為銀白色固體

鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是(     )

A．鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe — 2e^- == Fe²⁺

B．放電時正極上有氧氣生成

C．放電時OH^－向正極移動

D．電池總反應為：2Li＋2H₂O===  2LiOH＋H₂↑