有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理分析中，不正確的是

1. A.
   氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗
2. B.
   氨氣的溶解性和相對分子質量可以解釋氨氣的收集方法
3. C.
   銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH₄Cl和Ca（OH）₂的混合物制取氨氣的原因
4. D.
   NH₃?H₂O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

下列有關粒子的檢驗方法及現象敘述不正確的是

1. A.
   檢驗SO₄^2-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl₂溶液，出現白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-
2. B.
   檢驗CO₃^2-：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2-
3. C.
   檢驗I^-：通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I^-存在
4. D.
   檢驗Cl^-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl^-

將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗．下表中固體X、液體Y及檢驗方法對應關系有錯誤的是

選項	固體X	液體Y	檢驗方法
A	CaO	濃氨水	蘸有濃鹽酸的玻璃棒
B	Cu	濃硫酸	沾有氯化鈷溶液的玻璃片
C	MnO2	雙氧水	帶火星的木條
D	NaHCO3	醋酸溶液	沾有澄清石灰水

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下表評價合理的是 

1. A.
   評價內容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH?=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃²
   評價：正確
2. B.
   評價內容：SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO₂有漂白性
   評價：錯誤，SO₂與溴水發(fā)生氧化還原反應，SO₂表現出還原性
3. C.
   評價內容：I?，HCO₃^-，AlO₂^-、Fe²⁺、SCN^_在溶液中能大量共存
   評價：正確
4. D.
   評價內容：Cl₂與含等物質的量FeBr₂的溶液反應的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
   評價：錯誤，Fe²⁺與Br^-的物質的量之比為1：2

下列說法正確的是
①明礬溶于水生成Al（OH）₃膠體，可除去水中的懸浮顆粒雜質
②離子化合物中陰、陽離子間只存在靜電吸引力
③CH₃COONa、BaSO₄都是強電解質
④向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至過量，溶液先變渾濁后變澄清
⑤裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時間后會在瓶口有白色固體生成．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ②③⑤

根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

1. A.
   
   制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
2. B.
   
   石油的分餾實驗
3. C.
   
   制備并檢驗氫氣的可燃性
4. D.
   
   濃硫酸稀釋

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協助他們完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是．
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）

序號	實驗設計	實驗觀察（主要現象）	離子方程式	解釋與結論
①	在鐵粉中滴 入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的氣體生成	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色	______	______
③	氯化亞鐵溶液加 入鋅片	______	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	______
④	______	______	______	Fe3+具有氧化性

（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質的學習，請判斷下列物質既有氧化性又有還原性的是______
A、Cl₂ B、Na　C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現了血紅色，你認為是什么原因：______；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是______．
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe²⁺，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe²⁺的存在，請從下列物質中選擇合適的試劑______
A、KSCN溶液　　　　　B、稀鹽酸　　 C、KMnO₄溶液　　　D、NaOH溶液．

現有以下物質：①四氯化碳 ②HCl氣體 ③NaOH溶液 ④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥稀硫酸⑦酒精 ⑧熔融的Al₂O₃，請回答下列問題.
（1）以上物質中能導電的是______．
（2）以上物質屬于電解質的是______．
（3）以上物質中屬于非電解質的是______．

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

1. A.
   10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
2. B.
   通常狀況下，NA個CO₂分子的體積大于22.4L
3. C.
   100mL 0.1mol/L 的H₂SO₄溶液中H+的個數是0.2NA
4. D.
   若1g N₂含有m個分子，則N_A=m/28

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應中，________是氧化劑，________元素被氧化，氧化產物是________，此反應中，HCl表現的性質有________性和________性．