同溫同壓下，等質量的CO和CO₂相比較，下列敘述中正確的是 （     ）

A.體積比為1∶1                 B.體積比為11∶7

  C.原子數(shù)比為2∶3               D.密度比為11∶7

某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反應。則該容器的體積為             

A．40 L           B．30 L           C．20 L          D．10 L

某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子，經(jīng)測定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子的物質的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的

A．Na⁺           B．OH^-            C．Mg²⁺         D．Cl^-

下列實驗操作正確的是

    A．把試劑瓶中的Na₂CO₃溶液倒入到試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（     ）

A．將1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol·L^-1

B．將0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1 mol·L^-1

C．需要48mL 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，配制時應選用50mL容量瓶

D．將4.0g NaOH放入燒杯并加水攪拌冷卻后全部轉移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1 mol·L^-1

下列說法中正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)    （     ）

 A．常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A

B．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2N_A

  C．標準狀況下，22.4L水中含有N_A個水分子

  D．1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^—數(shù)目為2N_A

0.32g某氣體在標準狀況下的體積為224mL，該氣體的摩爾質量約為

A．32 g·mol^-1       B．64 　    　  C．64 g·mol^-1       D．64g

下列的離子方程式正確的是（     ）

A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO₃^2－+ 2H^＋ == H₂O + CO₂↑

B．Cu絲伸入到AgNO₃溶液中：    Cu + 2Ag^＋ == Cu^2＋ + 2Ag

C．H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：Ba^2＋ + OH^－ + H^＋ +SO₄^2－== BaSO₄↓+ H₂O

D．鐵銹與稀鹽酸反應：Fe₂O₃ + 6H^＋  == 2Fe^3＋  + 3H₂O↑

ClO₂是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子        B．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移

C．ClO₂是氧化產(chǎn)物               D．H₂C₂O₄在反應中被還原

下列微粒中只具有還原性的是（    ）

A. Cl^－              B. Cl           C. H^＋               D. H₂O