下圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t₁ 時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（　　 ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ? 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ? 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ? 2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H₂O(g) ? CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

 在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是（     ）

A．反應2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化

B．反應A₂(g)+B₂(g)  2AB(g)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．反應N₂+3H₂ 2NH₃容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

D．反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1  

② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1 

③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 

④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1其中正確的是（     ）

A．①③                 B．①④             C．②③             D．③④

化學反應N₂+3H₂ 2NH₃的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是　 （　　 ）

A．N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)　 　 NH₃(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)　 　 NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

下列說法或表示法正確的是（     ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）

下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（     ）

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                        C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                         S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇              CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①                   B．④                   C．②③④          D．①②③

反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（     ）

A．在2 min內(nèi)的反應速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

B．在2 min內(nèi)用C表示反應速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v (D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

反應Cl₂+H₂OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（     ）       

A．CaCO₃            B．HCl                  C．NaOH                 D．H₂O

下列有關(guān)熱化學方程式的說法中正確的是（     ）

A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量

C．在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應

D．同一化學反應反應條件不同，ΔH值一定不同