純鐵的熔點(diǎn)為1535 ℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)?/p>

A．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低

B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

向0.1 mol·L^－1NaOH溶液中通入過量的CO₂后，溶液中存在的主要離子是下列的

A．Na^＋和CO₃^2－                      B．Na^＋和HCO₃^－

C．HCO₃^－和CO₃^2－                   D．Na^＋和OH^－

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑          

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O= 4HF+O₂                

D．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

高鐵酸鉀( K₂FeO₄)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液與硝酸溶液；CaCO₃溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸溶液反應(yīng)；石灰石與鹽酸

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在pH＝13的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

下列說法中，正確的是             

A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有6.02×10²³個原子的氣體的體積都約是22.4 L

C．常溫常壓下，2 g氫氣所含有的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SiO₂所占有的體積約為22.4 L

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。則下列說法正確的是                                 （    ）

       A．電池工作時，MnO₂發(fā)生還原反應(yīng)

       B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

       C．電池工作時，K⁺移向負(fù)極

       D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變   ②絕熱體系的溫度不再改變    ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變  ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥