用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是      （    ）

  A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定      

  B．錐形瓶未用待測液潤洗        

  C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

  D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

將0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(　　)

A．溶液的pH增大

B．CH₃COOH電離度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(OH^－)減小

下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（   ）

某化學(xué)反應(yīng)其△H= —122 kJ·mol^-1，∆S= 231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行       （    ）ks5u

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行    B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行          D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變小               B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大           D．a(chǎn) > c＋d

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

   在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的

   物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖

   2—16所示。則下述判斷正確的是        （     ）

   A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂          B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

   C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂          D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．若a+b=c，則t₀時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

C．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

D．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)生成3mol B₂

C．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1 ks5u

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1　　

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1　　

D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1